Nitrógeno

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Nitrógeno
7 N
-

N

P
carbono nitrógeno ← → oxígeno
Apariencia
gas incoloro, líquido o sólido

Nitrógeno líquido

Las líneas espectrales de nitrógeno
Propiedades generales
Nombre, símbolo , número nitrógeno, N, 7
Pronunciación / n t r ə ə n / NY-trə-jən
Categoría Element no metal
Grupo , periodo , bloque 15 (pnictogens) , 2 , p
Peso atómico estándar 14.007 (1)
Configuración electrónica [He] 2s 2 2p 3
2, 5
Capas de electrones de nitrógeno (2, 5)
Historia
Descubrimiento Daniel Rutherford (1772)
Nombrado por Jean-Antoine Chaptal (1790)
Propiedades físicas
Fase gas
Densidad (0 ° C, 101,325 kPa )
1,251 g / L
Liquid densidad en pb 0,808 g · cm -3
Punto de fusión 63,15 K , -210.00 ° C, -346.00 ° F
Punto de ebullición 77,36 K, -195.79 ° C, -320.33 ° F
Punto Triple 63,1526 K (-210 ° C), 12,53 kPa
Punto crítico 126,19 K, 3,3978 MPa
Calor de fusión (N 2) 0,72 kJ · mol -1
El calor de vaporización (N 2) 5,56 kJ · mol -1
Capacidad calorífica molar (N 2)
29.124 J · mol -1 · K -1
Presión de vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
a T (K) 37 41 46 53 62 77
Propiedades atómicas
Estados de Oxidación 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3
(Fuertemente ácida de óxido)
Electronegatividad 3,04 (escala de Pauling)
Energías de ionización
( más )
Primero: 1402.3 kJ · mol -1
Segundo: 2856 kJ · mol -1
Tercero: 4578.1 kJ · mol -1
Radio covalente 71 ± 1 pm
Van der Waals radio 155 pm
Miscelánea
Estructura cristalina hexagonal
El nitrógeno tiene una estructura cristalina hexagonal
Magnetic pedido diamagnético
Conductividad térmica 25,83 × 10 -3 W · m -1 · K -1
Velocidad del sonido (Gas, 27 ° C) 353 m · s -1
Número de registro CAS 7727-37-9
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del nitrógeno
iso NA vida media DM DE ( MeV ) DP
13 N síndrome 9.965 min ε 2.220 13 C
14 N 99.634% 14 N es estable con 7 neutrones
15 N 0.366% 15 N es estable con 8 neutrones
· r

El nitrógeno es un elemento químico con el símbolo N y número atómico 7. Nitrógeno elemental es un gas incoloro, inodoro, insípido, y en su mayoría inerte diatómico gas en condiciones normales , lo que constituye 78,09% en volumen de la atmósfera de la Tierra . El elemento nitrógeno fue descubierto como un componente separable del aire, por el Scottish doctor Daniel Rutherford , en 1772. Pertenece a la pnictógeno familia.

El nitrógeno es un elemento común en el universo, que se estima en alrededor de séptimo en la abundancia total en nuestra galaxia y el sistema solar . Es sintetizada por fusión de carbono y de hidrógeno en supernovas . Debido a la volatilidad de nitrógeno elemental y sus compuestos comunes con el hidrógeno y el oxígeno, el nitrógeno es mucho menos común en los planetas rocosos del Sistema Solar interior , y es un elemento relativamente raro en la Tierra en su conjunto. Sin embargo, como en la Tierra, el nitrógeno y sus compuestos ocurrir comúnmente en forma de gases en la atmósfera de planetas y lunas que tienen atmósferas.

Muchos compuestos industrialmente importantes, tales como amoníaco , ácido nítrico , nitratos orgánicos ( propulsores y explosivos ), y cianuros , contienen nitrógeno. El extremadamente fuerte vínculo en nitrógeno elemental domina la química de nitrógeno, causando dificultad para ambos organismos y la industria en la conversión de la N 2 en útiles compuestos , pero al mismo tiempo, causando la liberación de grandes cantidades de energía útil a menudo cuando los compuestos se queman, explotan o deterioro en gas nitrógeno. Producidos sintéticamente amoniaco y nitratos son industriales clave fertilizantes y nitratos fertilizantes son clave contaminantes en la causa de la eutrofización de los sistemas de agua.

Fuera de sus usos principales como fertilizantes y-reservas de energía, compuestos nitrogenados orgánicos son versátiles. El nitrógeno es parte de materiales tan diversos como el Kevlar tejido y cianoacrilato pegamento "super". El nitrógeno es un constituyente de las moléculas en cada clase principal de drogas farmacológica, incluyendo los antibióticos . Muchos fármacos son imitadores o profármacos de moléculas de señal que contienen nitrógeno naturales: por ejemplo, los nitratos orgánicos nitroglicerina y nitroprusiato de control de la presión arterial al ser metabolizados a natural de óxido nítrico . Plant alcaloides (a menudo los productos químicos de defensa) contienen nitrógeno, por definición, y por lo tanto muchos notables que contienen nitrógeno, tales como medicamentos cafeína y la morfina son o bien alcaloides o imitaciones sintéticas que actúan (como muchos alcaloides de plantas hacen) sobre los receptores de animales neurotransmisores (por ejemplo, sintéticos anfetaminas ).

El nitrógeno está presente en todos los organismos, principalmente en los aminoácidos (y por lo tanto las proteínas ) y también en los ácidos nucleicos ( ADN y ARN ). El cuerpo humano contiene aproximadamente 3% en peso de nitrógeno, el cuarto elemento más abundante en el cuerpo después del oxígeno, carbono, e hidrógeno. El ciclo del nitrógeno describe el movimiento del elemento desde el aire, en la biosfera y los compuestos orgánicos, luego de regreso a la atmósfera.

Contenido

Historia y etimología [ edit ]

El nitrógeno se considera formalmente de haber sido descubierto por Scottish doctor Daniel Rutherford en 1772, quien lo llamó aire nocivo o aire fijo. [1] [2] El hecho de que había un componente del aire que no soporta la combustión era claro para Rutherford. El nitrógeno también se estudió en la misma época por Carl Wilhelm Scheele , Henry Cavendish y Joseph Priestley , quien se refirió a él como el aire quemado o aire flogisticado . El gas nitrógeno era inerte suficiente para que Antoine Lavoisier se refirió a ella como " aire pestilente "o azote, de la palabra griega ἄζωτος (azotos) que significa" sin vida ". [3] En el mismo, los animales muertos y las llamas fueron extinguidas. El nombre de Lavoisier para el nitrógeno se utiliza en muchos idiomas (francés, italiano, polaco, ruso, albano, etc) y aún permanece en Inglés de los nombres comunes de muchos compuestos, tales como hidracina y los compuestos de azida de litio.

La palabra de nitrógeno Inglés (1794) entró en el idioma de la Nitrogène francés, acuñado en 1790 por el químico francés Jean-Antoine Chaptal (1756-1832), del griego "nitron" ( carbonato de sodio ) y el gen Francés (productor). El gas se había encontrado en ácido nítrico . Significado de Chaptal era que el gas nitrógeno es la parte esencial de ácido nítrico, a su vez formado a partir de salitre ( nitrato de potasio ), entonces conocido como el nitro . [4] Esta palabra en el mundo más antiguo describió originalmente sodio sales que no contenía nitrato, y es un cognado de natrón . [ cita requerida ]

Los compuestos de nitrógeno son bien conocidas en la Edad Media. alquimistas sabían ácido nítrico como aqua fortis (agua fuerte). La mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico era conocido como aqua regia (agua real), célebre por su capacidad de disolver el oro (el rey de los metales). Las primeras aplicaciones militares, industriales, agrícolas y de compuestos de nitrógeno utilizados salitre ( nitrato de sodio o nitrato de potasio), más notablemente en la pólvora , y más tarde como fertilizante . En 1910, Lord Rayleigh descubrió que una descarga eléctrica en gas nitrógeno producido "nitrógeno activo", una forma alotrópica considerado como monoatómico . La "nube de remolino de luz amarilla brillante", producido por el aparato reacciona con el mercurio para producir explosivos nitruro de mercurio . [5]

Durante mucho tiempo, las fuentes de compuestos de nitrógeno fue limitado. Las fuentes naturales originados ya sea de la biología o depósitos de nitratos producidos por reacciones atmosféricas. La necesidad de compuestos de nitrógeno para producir fertilizantes aumentó y las fuentes naturales eran limitadas. La fijación de nitrógeno por procesos industriales como el proceso Ostwald y el proceso de Frank-Caro facilitó que la escasez de compuestos nitrogenados. Con el descubrimiento y escalar hasta la producción industrial del proceso de Haber en la década de 1910 cambiado la disponibilidad de compuestos de nitrógeno considerablemente y tenía un gran impacto en la producción de alimentos por lo que es posible alimentar a la creciente población mundial. [6]

Producción [ editar ]

El gas nitrógeno es un gas industrial producido por la fraccional destilación de líquido del aire , o por medios mecánicos utilizando aire gaseoso (es decir, inversa a presión de membrana de ósmosis o adsorción por oscilación de presión ). Nitrógeno comercial es a menudo un subproducto de procesamiento de aire para la concentración industrial de oxígeno para la producción de acero y otros fines. Cuando se suministra comprimido en cilindros a menudo se llama OFN (libre de oxígeno, nitrógeno). [7]

En un laboratorio químico que se prepara por tratamiento de una solución acuosa de cloruro de amonio con nitrito de sodio . [8]

NH 4 Cl (aq) + NaNO2 (aq) → N 2 (g) + NaCl (aq) + 2 H 2 O (l)

También se forman pequeñas cantidades de impurezas NO y HNO 3 en esta reacción. Las impurezas se pueden eliminar haciendo pasar el gas a través de ácido sulfúrico acuosa que contiene dicromato de potasio . [8] nitrógeno muy puro se puede preparar por la descomposición térmica de azida de bario o azida de sodio . [9]

2 NaN 3 → 2 Na + 3 N 2

Propiedades [ editar ]

El nitrógeno es un no metal , con una electronegatividad de 3,04. [10] Se tiene cinco electrones en su capa exterior y es, por lo tanto, trivalente en la mayoría de los compuestos. El triple enlace en nitrógeno molecular (N 2) es uno de los más fuertes. La dificultad que resulta de la conversión de N 2 en otros compuestos, y la facilidad (y la liberación de alta energía asociada) para convertir los compuestos de nitrógeno elemental en N 2, han dominado el papel del nitrógeno en la naturaleza y las actividades económicas humanas. [ cita requerida ]

A presión atmosférica , el nitrógeno molecular se condensa ( licua ) en 77 K (-195,79 ° C ) y se congela a 63 K (-210,01 ° C) [11] en la beta hexagonal compacta cristalina alotrópica formulario. A continuación 35,4 K (-237,6 ° C) de nitrógeno asume la cúbico forma alotrópica de cristal (llamada la fase alfa). [12] El nitrógeno líquido , un fluido que se asemeja agua en apariencia, pero con 80,8% de la densidad (la densidad del nitrógeno líquido a su punto de ebullición es de 0,808 g / ml), es un común criogénico . [13]

Alótropos inestables de nitrógeno que consiste en más de dos átomos de nitrógeno se han producido en el laboratorio, como N 3 y N 4 . [14] Bajo altas presiones extremadamente (1,1 millones de atm ) y altas temperaturas (2000 K), tal como se produce usando un diamante celda de yunque , el nitrógeno se polimeriza en la estructura de cristal único en condiciones de servidumbre cúbico gauche. Esta estructura es similar a la del diamante , y ambos tienen muy fuertes enlaces covalentes . 4 N es conocida como "diamante de nitrógeno". [15]

Otros alótropos (como todavía unsynthesized) incluyen hexazine (6 N, un benceno analógico) [16] y octaazacubane (N 8, un cubane analógica). [17] El primero se prevé que sea muy inestable, mientras que el segundo se prevé que sea cinéticamente estable, por razones de simetría orbital . [18]

Isótopos [ editar ]

Hay dos estables de isótopos de nitrógeno: 14 N y 15 N. Con mucho, la más común es de 14 N (99,634%), que se produce en el ciclo CNO en estrellas . [ cita requerida ] De los diez isótopos producidos sintéticamente, 13 N tiene una vida media de diez minutos y los isótopos restantes tienen medio Las vidas del orden de segundos o menos. [19]

Reacciones biológicamente mediadas (por ejemplo, la asimilación , la nitrificación y desnitrificación ) controlan fuertemente dinámica del nitrógeno en el suelo. Estas reacciones dan lugar típicamente a 15 N enriquecimiento del sustrato y el agotamiento del producto . [20]

Una pequeña parte (0,73%) del nitrógeno molecular en la atmósfera de la Tierra es el isotopologue 14 N 15 N, y casi todo el resto es 14 N 2. [21]

El radioisótopo 16 N es el radionúclido dominante en el refrigerante de los reactores de agua a presión o reactores de agua en ebullición durante el funcionamiento normal. Se produce a partir de 16 O (en agua) a través de (n, p) de reacción . Tiene una corta vida media de aproximadamente 7,1 s, [19] pero durante su decadencia de nuevo a 16 O produce de alta energía de radiación gamma (5 a 7 MeV) [19] . [22]

Debido a esto, el acceso a la tubería de refrigerante primario en un reactor de agua a presión debe ser restringido durante el funcionamiento de la potencia del reactor. 16 N es uno de los principales medios utilizados para detectar inmediatamente incluso pequeñas fugas del refrigerante primario en el ciclo de vapor secundaria. [ 22]

En forma similar, el acceso a cualquiera de los componentes del ciclo de vapor en una planta de energía nuclear de agua en ebullición debe ser restringido durante el funcionamiento. Condensado desde el condensador está normalmente retenido durante 10 minutos para permitir la descomposición de la 16 N. Esto elimina la necesidad de proteger y restringir el acceso a cualquiera de las tuberías o bombas de agua de alimentación. [ cita requerida ]

Espectro electromagnético [ edit ]

Tubo de descarga de nitrógeno (espectro)

El nitrógeno molecular (N 2 14) es en gran medida transparente a infrarrojo y visible la radiación debido a que es una molécula de homonuclear y, por lo tanto, no tiene un momento dipolar para acoplarse a la radiación electromagnética en estas longitudes de onda . Significativa la absorción se produce a extremos ultravioleta longitudes de onda, [23] a partir de alrededor de 100 nanómetros. Esto se asocia con transiciones electrónicas en la molécula a los estados en los que carga no se distribuye uniformemente entre los átomos de nitrógeno. Absorción de nitrógeno conduce a una absorción significativa de la radiación ultravioleta en la atmósfera superior de la Tierra y la atmósfera de otros cuerpos planetarios. Por razones similares, puros moleculares láseres de nitrógeno normalmente emiten luz en el rango ultravioleta.

El nitrógeno también contribuye a visible resplandor del aire de la atmósfera superior de la Tierra, a través de la excitación por impacto electrónico seguido por la emisión. Este resplandor aire azul visible (visto en el polo aurora y en el resplandor de re-entrada de la nave espacial regresar) normalmente no se traduce a partir de nitrógeno molecular, pero en lugar de átomos de nitrógeno libres que combinan con el oxígeno para formar óxido nítrico (NO).

El gas nitrógeno también exhibe centelleo .

Reacciones [ editar ]

Estructura de dinitrógeno, N 2
Estructura de [Ru (NH 3) 5 (N 2)] 2 +

En general, el nitrógeno no es reactivo a temperatura y presión estándar. N 2 reacciona espontáneamente con pocos reactivos , siendo resistentes a los ácidos y bases , así como de los oxidantes y la mayoría de los reductores. Cuando el nitrógeno reacciona espontáneamente con un reactivo, la transformación neta es a menudo llamado fijación de nitrógeno . [ cita requerida ]

El nitrógeno reacciona con elemental de litio . Quemaduras de litio en una atmósfera de N 2 para dar nitruro de litio : [24]

6 Li + N 2 → 2 Li 3 N

El magnesio también se quema en nitrógeno, formando nitruro de magnesio . [ cita requerida ]

3 Mg + N 2 → Mg 3 N 2

N 2 forma una variedad de productos de adición con metales de transición. El primer ejemplo de un complejo de dinitrógeno es [Ru (NH3) 5 (2 N)] 2 + (véase la figura de la derecha). Sin embargo, es interesante observar que el ligando de N2 se obtuvo por la descomposición de la hidracina, y no coordinación de dinitrógeno libre. Tales compuestos son ahora numerosos, otros ejemplos incluyen IrCl (2 N) (PPh3) 2, W (N 2) 2 ( Ph 2 PCH 2 CH 2 PPh 2 ) 2, y [(η 5-C 5 Me 4 H) 2 Zr] 2 ( μ 2, η 2, η 2-N 2). Estos complejos de N 2 ilustran cómo podría obligar al metal (s) en la nitrogenasa y el catalizador para el proceso de Haber . [25] Un proceso catalítico para reducir N 2 a amoníaco con el uso de un molibdeno complejo en presencia de una fuente de protones se publicó en 2005. [24]

El punto de partida para la producción industrial de compuestos de nitrógeno es el proceso de Haber , en el que el nitrógeno se fija mediante la reacción de N 2 y H 2 a través de una de hierro (II, III) óxido (Fe 3 O 4) sobre el catalizador a 500 ° C y 200 atmósferas presión. Fijación biológica del nitrógeno en vida libre cianobacterias y en los nódulos de las raíces de las plantas también produce amoníaco a partir del nitrógeno molecular. La reacción, que es la fuente de la mayor parte de nitrógeno en la biosfera , es catalizada por la nitrogenasa enzima compleja que contiene Fe y átomos de Mo, el uso de la energía derivada de la hidrólisis del trifosfato de adenosina (ATP) en adenosina difosfato y inorgánica de fosfato (-20,5 kJ / mol). [ cita requerida ]

Ocurrencia [ edit ]

El nitrógeno es el componente más grande de la Tierra 's atmósfera (78,082% por volumen de aire seco, 75,3% en peso en el aire seco). [26] Sin embargo, esta alta concentración no refleja la baja abundancia global de nitrógeno en la composición de la Tierra , de la cual la mayor parte del elemento escapó por evaporación solar, a principios de la formación del planeta. [ cita requerida ]

El nitrógeno es un elemento común en el universo, y se estima que aproximadamente el séptimo más abundante elemento químico de la masa en el universo, nuestra galaxia y el Sistema Solar. Su aparición no se piensa que es enteramente debido a la síntesis por fusión de carbono e hidrógeno en supernovas. En estos lugares fue creado originalmente por fusión de los procesos de carbono e hidrógeno en supernovas . [27] Molecular nitrógeno y compuestos se han detectado en el espacio interestelar por los astrónomos utilizando el Explorador espectroscópico Extremo Ultravioleta . [28]

Debido a la volatilidad de nitrógeno elemental y sus compuestos comunes con el hidrógeno y el oxígeno, el nitrógeno y sus compuestos fueron expulsados ​​de los planetesimales en el Sistema Solar temprano por el calor del Sol, y en forma de gases, se perdieron durante el planetas rocosos del Sistema Solar interior. Por lo tanto, El nitrógeno es un elemento relativamente raro en estos planetas interiores, incluida la Tierra, como un todo. En este, el nitrógeno se asemeja neón, que tiene una abundancia similar en el universo, sino que también es poco frecuente en el Sistema Solar interior. El nitrógeno se estima en 30 de los elementos en abundancia en la corteza. Existen algunos minerales de nitrógeno relativamente poco comunes, como el salitre (nitrato de potasio), Chile salitre (nitrato de sodio) y amoníaco de sal (cloruro de amonio). Aunque estos son conocidos principalmente como concentrado de camas evaporación del océano, debido a su fácil solubilidad de compuestos nitrogenados mayoría de origen natural en el agua. Algo similar ocurre con la solubilidad en agua del elemento de luz poco común de boro . [ cita requerida ]

Sin embargo, el nitrógeno y sus compuestos se producen más comúnmente en forma de gases en la atmósfera de planetas y lunas que son lo suficientemente grandes como para tener atmósferas. [a] Por ejemplo, el nitrógeno molecular es un componente importante, no sólo de la atmósfera de la Tierra, sino también la de Saturno Luna Titan atmósfera densa 's. También, debido a la retención por gravedad a temperaturas más frías, nitrógeno y sus compuestos se producen en rastro de cantidades apreciables en atmósferas planetarias de los planetas gigantes de gas. [29]

El nitrógeno está presente en todos los organismos vivos, en proteínas, ácidos nucleicos, y otras moléculas. Es típicamente constituye alrededor del 4% del peso seco de la materia de la planta, y alrededor de 3% del peso del cuerpo humano. Es un componente importante de los residuos animales (por ejemplo, guano ), por lo general en forma de urea , ácido úrico , amonio compuestos y derivados de estos productos nitrogenados, que son esenciales nutrientes para todas las plantas que no pueden fijar el nitrógeno atmosférico . [ citación necesaria ]

Los compuestos [ edit ]

El principal neutra hidruro de nitrógeno es amoníaco (N H 3), a pesar de hidrazina (N 2 H 4) también se usa comúnmente. El amoníaco es más básico que el agua por 6 órdenes de magnitud. En solución de amoniaco forma el amonio de iones (NH +
4).
El amoníaco líquido (punto de ebullición 240 K) es amphiprotic (mostrando ya sea Brønsted-Lowry carácter ácido o básico) y forma de amonio y los menos comunes amida iones (NH -
2);
ambas amidas y nitruro de N (3 -) sales son conocidos, pero se descomponen en el agua. Compuestos de alquil Individualmente, doblemente, triplemente sustituidos y cuádruplemente de amoniaco se denominan aminas (cuatro sustituciones, para formar comercialmente y biológicamente importantes aminas cuaternarias, resultados en un nitrógeno cargado positivamente, y por lo tanto una soluble en agua, o al menos anfifílico , compuestos). Las grandes cadenas, anillos y estructuras de hidruros de nitrógeno también son conocidos, pero son generalmente inestables. [ cita requerida ]

Otras clases de nitrógeno aniones (iones cargados negativamente) son venenosas las azidas (N -
3),
que son lineales y isoelectrónico de dióxido de carbono , pero que se unen a las enzimas que contienen hierro importantes en el cuerpo de una manera que se asemeja más cianuro . Otra molécula de la misma estructura es la incoloro y relativamente inerte anestesia de gas de óxido nitroso (monóxido de dinitrógeno, N 2 O), también conocido como gas de la risa. Este es uno de una variedad de nitrógeno óxidos que forman una familia a menudo abreviado como NOx. óxido nítrico ( monóxido de nitrógeno , NO), es un producto natural de radicales libres utilizado en la transducción de señales en las plantas y los animales, por ejemplo, en la vasodilatación haciendo que el el músculo liso de los vasos sanguíneos para relajarse. El color rojizo y venenoso dióxido de nitrógeno NO 2 contiene un unpaired de electrones y es un componente importante de contaminación . Moléculas de nitrógeno que contienen electrones desapareados muestran una tendencia a dimerizar (emparejamiento por lo tanto los electrones), y son, en general, altamente reactivo. Los ácidos correspondientes son nitroso HNO 2 y ácido nítrico HNO 3, con las correspondientes sales llamadas nitritos y nitratos . [ cita requerida ]}

Los óxidos superiores trióxido de dinitrógeno N 2 O 3, tetróxido de dinitrógeno N 2 O 4 y pentóxido de dinitrógeno N 2 O 5, son inestables y explosivo, una consecuencia de la estabilidad química de N 2. Casi todos los hipergólico motor de cohete utiliza N 2 O 4 como oxidante; sus combustibles, diversas formas de hidrazina , también son compuestos de nitrógeno. Estos motores se utilizan ampliamente en las naves espaciales, tales como la lanzadera espacial y los del Programa Apolo porque sus propulsores son líquidos a temperatura ambiente y se produce la ignición en contacto sin un sistema de encendido, permitiendo muchas quemaduras controladas con precisión. Algunos vehículos de lanzamiento como la Titan II y Ariane 1 a 4 también utilizan combustibles hipergólicos, aunque la tendencia es lejos de tales motores por razones de coste y seguridad. N 2 O 4 es un producto intermedio en la fabricación de ácido nítrico HNO 3, uno de los los pocos ácidos fuertes que hidronio y un bastante fuerte agente oxidante . [ cita requerida ]

El nitrógeno es notable por la gama de compuestos explosivamente inestables que se puede producir. nitrógeno triyoduro NI 3 es una extremadamente sensibles contacto explosiva . nitrocelulosa , producida por nitración de la celulosa con ácido nítrico, también se conoce como pólvora de algodón. nitroglicerina , hecha por nitración de glicerina , es el ingrediente explosivo peligrosamente inestable de dinamita . El comparativamente estable, pero menos potente explosivo trinitrotolueno (TNT) es el explosivo estándar contra el cual se miden la potencia de explosiones nucleares. [30]

El nitrógeno también se puede encontrar en compuestos orgánicos . Nitrógeno comunes grupos funcionales incluyen: aminas , amidas , nitro , grupos iminas y enaminas . La cantidad de nitrógeno en una sustancia química se puede determinar por el método de Kjeldahl . [ citación necesaria ]

Aplicaciones [ editar ]

Un equipo de representación de la molécula de nitrógeno, N2

El nitrógeno gas [ edit ]

El gas nitrógeno tiene una variedad de aplicaciones, incluyendo servir como un inerte reemplazo de aire donde la oxidación es indeseable; [31]

El nitrógeno se usa comúnmente durante los procedimientos de preparación de muestras para el análisis químico. Se utiliza para concentrar y reducir el volumen de muestras líquidas. Dirigir una corriente de nitrógeno a presión de gas perpendicular a la superficie del líquido permite que el disolvente se evapore, dejando el soluto (s) y el disolvente se evaporó de las Naciones Unidas-atrás. [39]

Tanques de nitrógeno también están sustituyendo el dióxido de carbono como fuente de alimentación principal para pistolas de paintball . El nitrógeno debe mantenerse a una presión más alta que el CO 2, por lo que N 2 tanques más pesados ​​y más caros. [ cita requerida ]

El nitrógeno se puede utilizar como un reemplazo de, o en combinación con, el dióxido de carbono para presurizar barriles de algunas cervezas , en particular cerveza negra y británicas cervezas , debido a las pequeñas burbujas que produce, lo que hace que la cerveza dispensada más suave y más embriagadora. Una cápsula de nitrógeno sensible a la presión conocido comúnmente como un " widget de "permite nitrógeno cervezas cargados a ser envasados ​​en latas y botellas . [40]

El nitrógeno líquido [ edit ]

Archivo: Nitrogen.ogg  
Balón de aire sumergido en nitrógeno líquido

El nitrógeno líquido es un líquido criogénico . A presión atmosférica, hierve a -195,8 ° C. Cuando aislada en recipientes apropiados tales como frascos de Dewar , que puede ser transportado sin mucha pérdida por evaporación . [41]

Al igual que el hielo seco , el principal uso de nitrógeno líquido como refrigerante . Entre otras cosas, se utiliza en la criopreservación de la sangre, células reproductivas ( espermatozoides y huevos ), y otras muestras y materiales biológicos. Se utiliza en el ámbito clínico en la crioterapia para eliminar quistes y verrugas en la piel. [42] Se utiliza en trampas frías para cierto equipo de laboratorio y se enfríe detectores de infrarrojos o detectores de rayos-X . También se ha utilizado para enfriar las unidades de procesamiento centrales y otros dispositivos en los equipos que están overclockeado , y que producen más calor que durante el funcionamiento normal. [43]

Compuestos de nitrógeno [ edit ]

El nitrógeno molecular (N 2) en la atmósfera es relativamente no reactivo debido a su fuerte unión, y N 2 juega un papel inerte en el cuerpo humano, no siendo ni producido ni se destruye. En la naturaleza, el nitrógeno se convierte en compuestos biológicamente útiles (e industrialmente) por un rayo, y por algunos organismos vivos, especialmente ciertas bacterias (es decir, fijación de nitrógeno bacterias -ver Papel biológico a continuación). El nitrógeno molecular es liberado a la atmósfera en el proceso de descomposición , en la planta muerta y tejidos animales. [ cita requerida ]

La capacidad de combinar, o fijar, nitrógeno molecular es una característica clave de la química industrial moderna, donde el nitrógeno y el gas natural se convierten en amoniaco a través del proceso de Haber . El amoníaco, a su vez, se puede utilizar directamente (principalmente como un fertilizante , y en la síntesis de fertilizantes nitrados), [11] o como un precursor de muchos otros materiales importantes, incluyendo explosivos , en gran medida a través de la producción de ácido nítrico por el proceso de Ostwald . [31]

Los orgánicos e inorgánicos sales del ácido nítrico han sido importantes históricamente como tiendas de conveniencia de la energía química. Ellos incluyen compuestos importantes tales como nitrato de potasio (utilizado en la pólvora ) [44] y nitrato de amonio , un fertilizante importante [26] y explosivo (ver ANFO ). Varios otros compuestos orgánicos nitrados, tales como nitroglicerina , trinitrotolueno , [44] y nitrocelulosa , [45] se utilizan como explosivos y propelentes para las armas de fuego modernas. ácido nítrico se usa como un agente oxidante en combustible líquido cohetes . hidrazina y derivados de hidrazina Use como cohetes combustibles y monopropelentes . En la mayoría de estos compuestos, la inestabilidad básica y tendencia a quemarse o explotar se deriva del hecho de que el nitrógeno está presente como un óxido, y no como la molécula de nitrógeno mucho más estable (N 2), que es un producto de los compuestos ' descomposición térmica. Cuando nitratos arder o explotar, la formación de los poderosos triple enlace en la N 2 produce la mayor parte de la energía de la reacción. [ cita requerida ]

El nitrógeno es un constituyente de moléculas en cada clase de drogas importante en la farmacología y la medicina. óxido nitroso (N 2 O) fue descubierto a principios del siglo 19 al ser un anestésico parcial, a pesar de que no se utilizó como un anestésico quirúrgico hasta más tarde. Se llama " gas de la risa ", se encontró capaz de inducir un estado de desinhibición social, la embriaguez parecida. Otros fármacos que contienen nitrógeno notables son fármacos derivados de plantas alcaloides , tales como la morfina (existen muchos alcaloides se sabe que tienen efectos farmacológicos, en algunos casos, aparecen como defensas químicas naturales de las plantas contra la depredación). Los medicamentos que contienen nitrógeno incluyen todas las clases de antibióticos y medicamentos de nitratos orgánicos como nitroglicerina y nitroprusiato que regulan la presión arterial y la actividad del corazón al imitar la acción del óxido nítrico . [ cita requerida ]

Papel biológico [ edit ]

El nitrógeno es un elemento esencial de los aminoácidos y los ácidos nucleicos , esenciales para la vida en la Tierra. [26]

Nitrógeno elemental en la atmósfera no se puede utilizar directamente por cualquiera de las plantas o animales, y debe ser convertido a un estado reducido (o "fijo") para ser útil para las plantas y animales superiores. Precipitación a menudo contiene cantidades sustanciales de amonio y nitrato , que se cree resultado de la fijación de nitrógeno por un rayo y otros fenómenos eléctricos atmosféricos. [46] Esto fue propuesto por primera vez por Liebig en 1827 y más tarde confirmado. [46] Sin embargo, como amonio es preferentemente retenida por el dosel del bosque con respecto al nitrato atmosférica, el nitrógeno más fijo llega el suelo bajo los árboles de la superficie en forma de nitrato. Nitrato del suelo es preferentemente asimilado por árboles raíces en relación con amonio del suelo. [47]

Específicos de bacterias (por ejemplo, Rhizobium Trifolium) poseen nitrogenasa enzimas que pueden fijar el nitrógeno atmosférico (ver la fijación de nitrógeno ) en una forma ( de amonio de iones) que es químicamente útil para los organismos superiores. Este proceso requiere una gran cantidad de energía y anóxicas condiciones. Estas bacterias pueden vivir libremente en el suelo (por ejemplo, Azotobacter ) sino que existen normalmente en una simbiótica relación en los nódulos de las raíces de las leguminosas, plantas (por ejemplo, el trébol , Trifolium , o soja planta, Glycine max ). Bacterias fijadoras de nitrógeno también son simbióticas con un número de especies de plantas no relacionados, como alisos ( Alnus ) spp., líquenes, Casuarina , Myrica , hepáticas y Gunnera . [48]

Como parte de la relación simbiótica, la planta convierte el ion amonio 'fija' a los óxidos de nitrógeno y aminoácidos para formar proteínas y otras moléculas, (por ejemplo, alcaloides ). A cambio del nitrógeno "fijo", la planta segrega azúcares a las bacterias simbióticas. [48] Legumbres mantener un ambiente anaeróbico (sin oxígeno) para sus bacterias fijadoras de nitrógeno. [ cita requerida ]

Las plantas son capaces de asimilar el nitrógeno directamente en forma de nitratos que pueden estar presentes en el suelo de depósitos naturales minerales, fertilizantes artificiales, desechos animales, o la descomposición orgánica (como el producto de las bacterias, pero no las bacterias asociada específicamente con la planta). Nitratos absorbida de esta manera se convierten en nitritos por la enzima nitrato reductasa , y luego se convierte en amoníaco por otra enzima llamada reductasa, nitrito . [48]

Los compuestos de nitrógeno son bloques de construcción básicos de la biología animal. Utilizar animales que contienen nitrógeno aminoácidos de fuentes vegetales como materiales de partida para todos los animales bioquímica de nitrógeno-compuesto, incluyendo la fabricación de proteínas y ácidos nucleicos . Insectos se alimentan de plantas dependen de nitrógeno en su dieta, de tal manera que la variación de la cantidad de fertilizante nitrogenado aplicado a una planta puede afectar a la tasa de reproducción de los insectos que se alimentan de plantas fertilizadas. [49]

Nitrato soluble es un factor limitante importante en el crecimiento de ciertas bacterias en las aguas del océano. [50] En muchos lugares del mundo, artificiales fertilizantes aplicados a los cultivos y tierras para aumentar los rendimientos resultan en la entrega de escorrentía de nitrógeno soluble a los océanos en el río bocas. Este proceso puede dar lugar a la eutrofización del agua, como nitrógeno impulsada por el crecimiento de bacterias agota el oxígeno del agua hasta el punto de que todos los organismos superiores mueren. Bien conocidas "zonas muertas" zonas de los EE.UU. la Costa del Golfo y el Mar Negro se deben a este importante proceso contaminante. [ cita requerida ]

Muchos peces de agua salada fabricar grandes cantidades de óxido de trimetilamina para protegerlos de las altas osmóticos efectos de su medio ambiente, la conversión de este compuesto a la dimetilamina . es responsable del olor a principios de filetes de pescado de agua salada [51] En los animales, los radicales libres de óxido nítrico (NO ) (derivado de un aminoácido ), sirve como una molécula reguladora importante para la circulación. [50]

Rápida reacción del óxido nítrico con agua en animales resulta en la producción de su metabolito nitrito . Animal metabolismo del nitrógeno en las proteínas, en general, los resultados en la excreción de urea , mientras que el metabolismo de los animales de ácidos nucleicos resultados en la excreción de urea y ácido úrico . El olor característico de la carne animal caries es causada por la creación de de cadena larga, que contienen nitrógeno las aminas , tales como putrescina y cadaverina , que son productos de degradación de los aminoácidos ornitina y lisina , respectivamente, en las proteínas en descomposición. [52]

Descomposición de los organismos y sus productos de desecho puede producir pequeñas cantidades de nitrato, pero la mayoría decaimiento finalmente devuelve contenido de nitrógeno a la atmósfera, como nitrógeno molecular. La circulación de nitrógeno de la atmósfera, a compuestos orgánicos, a continuación, de nuevo a la atmósfera, se conoce como el ciclo de nitrógeno . [48]

Seguridad [ editar ]

Rápida liberación de gas nitrógeno en un espacio cerrado puede desplazar el oxígeno, y por lo tanto representa una asfixia peligro. Esto puede suceder con algunos síntomas de alarma, ya que el ser humano cuerpo carotídeo es relativamente lento y un sistema de bajo oxígeno deficiente (hipoxia) de detección. [53] Un ejemplo se produjo poco antes del lanzamiento de la primera misión del transbordador espacial en 1981, cuando dos técnicos perdieron el conocimiento (y uno de ellos murió) después de que entraron en un espacio situado en el traslado Mobile Platform Launcher que fue presurizado con nitrógeno puro como medida de precaución contra incendios. Los técnicos habrían sido capaces de salir de la sala si habían experimentado síntomas tempranos de nitrógeno para respirar. [ cita requerida ]

Cuando se inhala a altas presiones parciales (más de aproximadamente 4 bar, encontrado a profundidades por debajo de aproximadamente 30 m de buceo ), nitrógeno comienza a actuar como un agente anestésico. Puede causar narcosis del nitrógeno , un estado semi-anestesiados temporal de deterioro mental similar a la causada por el óxido nitroso . [54] [55]

El nitrógeno también se disuelve en el torrente sanguíneo y las grasas del cuerpo. Descompresión rápida (en particular, en el caso de los buzos ascienden demasiado rápido, o astronautas descompresión demasiado rápidamente de presión de la cabina a la presión del traje espacial) puede llevar a una condición potencialmente fatal llamada enfermedad de descompresión (anteriormente conocida como enfermedad del cajón o de las curvas), cuando el nitrógeno se forman burbujas en la sangre, los nervios, las articulaciones y otras zonas sensibles o vitales. [56] [57] Las burbujas de otros gases "inertes" (los gases distintos del dióxido de carbono y oxígeno) causan los mismos efectos, por lo que la sustitución de nitrógeno en gases de respiración pueden impedir la narcosis de nitrógeno, pero no prevenir la enfermedad de descompresión. [58]

El contacto directo piel con nitrógeno líquido causará graves congelaciones (criogénico "quema"). Esto puede suceder casi instantáneamente al contacto, o después de un segundo o más, dependiendo de la forma de nitrógeno líquido. Granel nitrógeno líquido provoca congelación menos rápida que una pulverización de niebla de nitrógeno (tal como se utiliza para congelar ciertos crecimientos de la piel en la práctica de la dermatología ). El área de superficie adicional proporcionada por los materiales empapados de nitrógeno también es importante, con la ropa empapada o algodón causando mucho más rápida de los daños de un derrame de líquido directo con la piel. "Contacto" Full entre la piel desnuda y grandes recogidos-gotas o piscinas de nitrógeno líquido puede ser prevenida por un segundo o dos, por una capa de aislante de gas del efecto Leidenfrost . Esto puede darle a la piel un segundo de la protección de nitrógeno líquido a granel. Sin embargo, el nitrógeno líquido se aplica a la piel en nieblas, y en los tejidos, evita este efecto y causa la congelación local de inmediato. [ cita requerida ]

Los sensores de oxígeno se utilizan a veces como medida de seguridad cuando se trabaja con nitrógeno líquido para alertar a los trabajadores de los derrames de gas en un espacio confinado. [59]

Véase también [ editar ]

Notas [ editar ]

  1. ^ nitrógeno y sus compuestos son mucho menos comunes en ambientes de pequeñas lunas y planetas rocosos que el neón, debido a que es menos volátil que el neón.

Referencias [ editar ]

  1. ^ Lavoisier, Antoine Laurent (1965). Elementos de la química, en un nuevo orden sistemático: contiene todos los descubrimientos modernos . Courier Dover Publications. p. 15. ISBN 0-486-64624-6 .  
  2. ^ Semanas, María Elvira (1932). "El descubrimiento de los elementos IV Tres importantes gases.." Journal of Chemical Education 9 (2):. 215. doi : 10.1021/ed009p215 .  
  3. ^ elementos de la química, trad. Robert Kerr (Edimburgo, 1790, Nueva York: Dover, 1965), 52.
  4. ^ nitrógeno . Etymonline.com. Consultado el 10/26/2011.
  5. ^ nitrógeno activo de Lord Rayleigh . Lateralscience.co.uk. Consultado el 10/26/2011.
  6. ^ Erisman, Jan Willem; Sutton, Mark A.; Galloway, James; Klimont, Zbigniew; Winiwarter, Wilfried (2008). "¿Cómo un siglo de la síntesis de amoniaco cambió el mundo" Nature Geoscience 1 (10):.. 636 doi : 10.1038/ngeo325 .  
  7. ^ Reich, Murray;. Kapenekas, Harry. (1957). "La purificación de nitrógeno Planta Piloto de eliminación de oxígeno." Industrial e Ingeniería Química 49 (5):.. 869-873 doi : 10.1021/ie50569a032 .  
  8. ^ un b Bartlett, JK (1967). "Análisis de nitrito por la evolución del nitrógeno: Un experimento de laboratorio de química general," Journal of Chemical Education 44 (8):. 475-346. doi : 10.1021/ed044p475 .   editar
  9. ^ Eremets, MI; Popov, MI; Troya, IA; Denisov, VN; Boehler, R.; Hemley, RJ (2004). "La polimerización de nitrógeno en azida de sodio" El Diario de la Química Física 120 (22):.. 10618-10.623 doi : 10.1063/1.1718250 . PMID 15268087 .   editar
  10. ^ Lide, DR, ed. (2003). Manual CRC de Química y Física (84 ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press.  
  11. ^ un b Gray, Theodore (2009) Los elementos:. Una exploración visual de cada átomo en el Universo Conocido. Nueva York: Negro Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2 .  
  12. ^ Greenwood, Norman N. ,.. Earnshaw, Alan (1997) Química de los Elementos (. 2 ª ed) Butterworth-Heinemann . ISBN 0080379419 .  
  13. ^ Iancu, CV; Wright, ER; Heymann, JB; Jensen, GJ (2006). "Una comparación de nitrógeno líquido y helio líquido como criógenos para electrones cryotomography" Journal of Structural Biology 153 (3):. 231-240. doi : 10.1016/j.jsb.2005.12.004 . PMID 16427786 .   editar
  14. ^ "Una nueva molécula y una nueva firma - Química - tetranitrogen" Science News.. 16 de febrero 2002. Consultado el 2007-08-18.  
  15. ^ "nitrógeno polímero sintetizado" . physorg.com. 2004-08-05. Consultado el 2009-06-22.  
  16. ^ Fabian, J. y Lewars, E. (2004). "Azabenzenes (azinas)-Los derivados de nitrógeno de benceno con uno a seis átomos de N: Estabilidad, la energía de estabilización homodesmotic, la distribución de electrones, y el anillo magnético actuales; un estudio computacional" . Canadian Journal of Química 82 (1):. 50-69 doi : 10.1139/v03-178 .  
  17. ^ Muir, B. Cubane . ("Otros temas" Vea la sección.)
  18. ^ Patil, Ujwala N.; Dhumal, Nilesh R. y Gejji, Shridhar P. "Los estudios teóricos sobre las densidades electrónicas moleculares y potencial electrostático en azacubanes" TEÓRICOS Chimica Acta 112.. p. 27-32.  
  19. ^ un b c Audi, G.; Wapstra, AH; Thibault, C.; Blachot, J. y Bersillon, O. (2003). "La evaluación NUBASE de las propiedades nucleares y la decadencia" . Física Nuclear A 729: 3-128 . BIBCODE : 2003NuPhA.729 .... 3A . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 .  
  20. ^ Flanagan, Lawrence B.; Ehleringer, James R; Pataki, Diane E. (2004-12-15). Isótopos Estables y la Biosfera - Interacciones Ambiente: Procesos y Controles Biológicos . pp 74-75. ISBN 9780080525280 .  
  21. ^ "Pesos Atómicos y composiciones isotópicas de nitrógeno" . NIST. Consultado el 22/05/2013.  
  22. ^ un b Neeb, Karl Heinz (1997). La radioquímica de las centrales nucleares con reactores de agua ligera . Berlin-New York: Walter de Gruyter. p. 227. ISBN 3-11-013242-7 .  
  23. ^ Worley, R. (1943). "El espectro de absorción de N2 en el Extreme Ultraviolet" Physical Review 64 (7-8):. 207. doi : 10.1103/PhysRev.64.207 .  
  24. ^ un b Schrock, RR (2005). "reducción catalítica de dinitrógeno a amoníaco en un Centro de molibdeno Single" . Acc. Chem.. Res. 38 (12): 955-962. doi : 10.1021/ar0501121 . PMC 2.551.323 . PMID 16359167 .  
  25. ^ Fryzuk, MD y Johnson, SA (2000). "La historia continua de la activación dinitrógeno". Coordinación Química críticas. 200-202:. 379 doi : 10.1016/S0010-8545 (00) 00264-2 .  
  26. ^ un b c Emsley, p. 360
  27. ^ Croswell, Ken (febrero de 1996). Alquimia de los Cielos . Anchor. ISBN 0-385-47214-5 .  
  28. ^ Meyer, Daved M.; Cardelli, Jason A.; Sofia, Ulises J. (1997). "La abundancia de nitrógeno Interstellar" The Astrophysical Diario 490:. L103-L106. arXiv : astro-ph/9710162 . BIBCODE : 1997ApJ ... 490L.103M . doi : 10.1086/311023 .  
  29. ^ Hamilton, Calvin J. "Titán (Saturno VI)" . Solarviews.com. Consultado el 2007-12-24.  
  30. ^ Häring, Heinz-Wolfgang (2008). Procesamiento de Gases Industriales . John Wiley & Sons. pp 243 -. ISBN 978-3-527-62125-5 . Consultado el 2012-01-02.  
  31. ^ un b Emsley, p. 364
  32. ^ Ministros, Consejo Nórdico de (2002). Aditivos alimentarios en Europa 2000 . p. 591. ISBN 9789289308298 .  
  33. ^ Harding, Charlie, ed. (2002). Elementos del bloque p . Cambridge: Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-690-4 .  
  34. ^ Gavriliuk, VG; Berns, Hans (1999). aceros de alto contenido de nitrógeno: estructura, propiedades, fabricación, aplicaciones . Springer. ISBN 3-540-66411-4 .  
  35. ^ "¿Por qué no usan aire normal en los neumáticos de coches de carreras?" . Howstuffworks. Consultado el 2006-07-22.  
  36. ^ "¿Por nitrógeno?" . getnitrogen.org. Consultado el 2011-06-20.  
  37. ^ "Estudios de vehículos de pasajeros de nitrógeno en los neumáticos:. información acerca de nitrógeno para inflar neumáticos Noticias y Beneficios" . Consultado el 2011-06-20.  
  38. ^ http://www.monsterenergy.com/us/en/products/nitrous-2/ #! / products% 3Aanti gravedad
  39. ^ Kemmochi, Y; Tsutsumi, K; Arikawa, A; Nakazawa, H (2002). "Concentrador centrífugo para la sustitución del nitrógeno purga micro-concentración de dioxina / preparación de la muestra bifenilos policlorados" Journal of Chromatography A 943 (2):. 295-297. doi : 10.1016/S0021-9673 (01) 01466-2 . PMID 11833649 .  
  40. ^ "¿Cómo funciona el widget en una cerveza puede trabajar?" . Howstuffworks.  
  41. ^ Kaganer, MG; Kozheurov, V. y Levina, Zh. L. (1967). "Los buques para el almacenamiento y el transporte de oxígeno líquido y nitrógeno" Química y Petróleo Ingeniería 3 (12):.. 918-922 doi : 10.1007/BF01136404 .  
  42. ^ Ahmed I, Agarwal S, Ilchyshyn A, Charles-Holmes S, Berth-Jones J (mayo de 2001). "Crioterapia de nitrógeno líquido de las verrugas comunes: crio-spray vs algodón lana bud" Br.. J. Dermatol 144 (5):.. 1006-9 doi : 10.1046/j.1365-2133.2001.04190.x . PMID 11359389 .  
  43. ^ Kent, Allen, Williams, James G. (1994). Enciclopedia de Ciencia y Tecnología de Computadores, Volumen 30 . CRC Press. p. 318. ISBN 0-8247-2283-3 .  
  44. ^ un b Emsley, p. 362
  45. ^ Cleveland, David (2002) "No intentes esto en casa: Reflexiones sobre Nitrato de cine, con especial referencia a los sistemas Home Movie" en Roger Smither y Catherine Surowiec (eds.), esta película es peligroso: A Celebration of Nitrate Cine, Bruselas, FIAF, ISBN 978-2-9600296-0-4 , p. 196
  46. ^ un b Rakov, Vladimir A.; Uman, Martin A. (2007). Rayo: Física y efectos . Cambridge University Press. p. 508. ISBN 978-0-521-03541-5 .  
  47. ^ Jama, Bashir; Ndufa, JK; Buresh, RJ; Pastor, KD distribución vertical de las raíces y los nitratos del suelo: Especies de árboles y efectos de fósforo 62 (1). Sociedad de la Ciencia del Suelo de América Diario. pp 280-286. Consultado el 2013-01-02.  
  48. ^ un b c d Bothe, Hermann; Ferguson, John Stuart,. Newton, William Edward (2007) Biología del ciclo del nitrógeno . Elsevier. p. 283. ISBN 0-444-52857-1 .  
  49. ^ Jahn, GC; Almazan, Liberty P.; Pacia, Jocelyn B. (2005). "Efecto de la fertilización nitrogenada sobre la tasa intrínseca de crecimiento del pulgón ciruela oxidado, Hysteroneura setariae (Thomas) (Homoptera: Aphididae) sobre el arroz ( Oryza sativa L.) " Entomología Ambiental 34 (4):.. 938-943 doi : 10.1603/0046-225X-34.4.938 .  
  50. ^ un b Knox, GA (2007). Biología del Océano Austral . CRC Press. p. 392. ISBN 0-8493-3394-6 .  
  51. ^ Nielsen, MK; Jørgensen, BM (junio 2004). "La relación cuantitativa entre la actividad aldolasa óxido de trimetilamina y la acumulación de formaldehído en el músculo blanco de los peces Gadiformes durante el almacenamiento congelado" Diario de Agricultura y Química de los Alimentos 52 (12):. 3814 hasta 3822. doi : 10.1021/jf035169l . PMID 15186102 .  
  52. ^ . Vickerstaff Joneja, Janice M. (2004) La digestión, la dieta y la enfermedad: el síndrome del intestino irritable y la función gastrointestinal . Rutgers University Press. p. 121. ISBN 0-8135-3387-2 .  
  53. ^ "La seguridad Biología - materiales criogénicos los riesgos planteados por ellos." . Universidad de Bath. Consultado el 2007-01-03.  
  54. ^ Fowler, B; Ackles, KN; Porlier, G (1985). "Los efectos de la narcosis de gas inerte en el comportamiento, una revisión crítica" Submarino Biomed.. Res. 12 (4): 369-402.. PMID 4082343 . Consultado el 2008-09-21.  
  55. ^ Rogers, WH;. Moeller, G. (1989) "Efecto de la breve, repitió exposiciones hiperbáricas en la susceptibilidad a la narcosis de nitrógeno" Submarino Biomed.. Res. 16 (3): 227-32.. OCLC 2068005 . PMID 2741255 . Consultado el 2008-09-21.  
  56. ^ Acott, C. (1999). "Una breve historia del buceo y de la enfermedad de descompresión" . Pacífico Sur Medicina Subacuática Society Journal 29 (2). OCLC 16986801 . Consultado el 2008-09-21.  
  57. ^ Kindwall, EP; Baz, A.; Lightfoot, EN,. Lanphier, EH y Seireg, A. (1975) "eliminación de nitrógeno en el hombre durante la descompresión" Submarino Biomed.. Res. 2 (4):. 285-97. OCLC 2068005 . PMID 1226586 . Consultado el 2008-09-21.  
  58. ^ EE.UU. Navy Diving Manual, sexta revisión . Estados Unidos: EE.UU. Naval Sea Systems Command. 2006. Consultado el 2008-04-24.  
  59. ^ Nitrógeno Líquido - Código de buenas prácticas para la manipulación . Reino Unido: Birkbeck, Universidad de Londres. 2007. Consultado el 2012-02-08.  

Bibliografía [ editar ]

  • Emsley, John (2011) bloques de construcción de la naturaleza:. Una guía AZ de los Elementos (nueva ed.). New York, NY:. Oxford University Press ISBN 978-0-19-960563-7 .  

Para leer más [ edit ]

  • Garrett, Reginald H.; Grisham, Charles M. (1999) Bioquímica (2 ª ed.).. Fort Worth:. Saunders College Publ ISBN 0-03-022318-0 .  
  • "Nitrógeno" . Laboratorio Nacional de Los Alamos. 2003-10-20.  

Enlaces externos [ editar ]